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蒸发浓缩的操作方法 怎样浓缩液体

浏览 1230次发布时间:2024-05-11 

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怎样浓缩液体

主要是两种办法.
蒸馏分常压蒸馏和减压蒸馏,后者一般用于沸点较高的溶剂的去除.
另外,实验室常用的浓缩方法是旋转蒸发,在旋转蒸发仪上进行操作,也属于减压蒸馏的原理.
在没有条件或条件不太好的地方,建议使用减压蒸馏的方法进行浓缩.
对于无机物溶液浓缩,蒸发皿蒸发是常用的方法.

蒸发操作注意要点有哪些

蒸发操作注意要点:

(1)进行溶液的浓缩或将溶液蒸发至干时,需将蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上,可以用酒精灯直接加热。

(2)浓缩溶液时,在蒸发皿中溶液的量最多不要超过容积的三分之二。还应该用玻璃棒不停地进行搅拌。

(3)若要把溶液蒸发至干,当看到蒸发皿中有大量溶质析出后,除去应该用玻璃棒不停地继续搅拌外,还应该撤去酒精灯,用余热使溶液蒸发至干,以防因传热不好而发生迸溅。

(4)不适宜在蒸发皿中浓缩氢氧化钠等强碱溶液,以免蒸发皿内壁的釉面受到严重的腐蚀。

(5)取放蒸发皿都应该用坩锅钳夹住以后再取放。

蒸发结晶:

加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质呈晶体析出的过程。例如:当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离出KNO3。

降温结晶:

先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质呈晶体析出的过程。

蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发结晶怎么用

蒸发浓缩,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.
冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.
蒸发结晶是用于除杂质。利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

怎样浓缩液体

主要是两种办法。蒸馏分常压蒸馏和减压蒸馏,后者一般用于沸点较高的溶剂的去除。另外,实验室常用的浓缩方法是旋转蒸发,在旋转蒸发仪上进行操作,也属于减压蒸馏的原理。在没有条件或条件不太好的地方,建议使用减压蒸馏的方法进行浓缩。对于无机物溶液浓缩,蒸发皿蒸发是常用的方法。

什么是蒸发浓缩?怎么进行这样的操作

蒸发浓缩是指将溶液进行蒸发操作,从而使其中的溶质浓度增大的实验操作。
具体操作是:
将要进行蒸发浓缩的溶液置于烧杯中,放在石棉网上,用酒精灯加热,并用玻璃棒搅拌,直至达到要求为止。
如果要得到准确的浓度变化,则应在进行计算后再进行蒸发,观察质量的变化。

高中化学蒸发浓缩的具体操作 蒸发浓缩操作的注意事项

1、蒸发浓缩的具体操作步骤:

(1)安装好装置。调节蒸发皿高度,用酒精灯外焰加热。

(2)添加待蒸发液至蒸发皿中。液体不超过蒸发皿容积的2/3

(3)加热。加热的过程中用玻璃棒不断搅拌。

(4)停止加热。有较多晶体析出时便停止加热,利用余热将剩余水分蒸干。

(5)用坩埚钳取下蒸发皿缓歼,置于石棉网上。

(6)收集固体,并装瓶。在此步中,若条件允许可以用无水乙醇冲洗后,再装瓶早哪颂。

2、蒸发浓缩陆郑操作的注意事项:

(1)调节蒸发皿高度,以便利用酒精灯外焰加热。

(2)加液体不能超过蒸发皿容积的2/3,否则可能导致液体飞溅。

(3)加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。

(4)蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热,应该待有较多晶体析出时便停止加热.

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