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蒸发浓缩冷却结晶口诀 蒸发结晶和降温结晶怎么判断 记忆口诀是

浏览 369次发布时间:2024-05-18 

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蒸发结晶和降温结晶怎么判断 记忆口诀是

蒸发结晶和降温结晶口诀:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。蒸发结晶的步骤,加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,收集固体,并装瓶。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程;结晶是溶质聚合变为固体(晶体)的过程。

怎样区分蒸发结晶和降温结晶

1、提纯方法不同,蒸发结晶采用加热蒸发溶剂的方式,使溶液由不饱和变为饱和。降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液,然后趁热过滤除去不溶性杂质,再冷却结晶,过滤, 得到的晶体中还可能含有其他杂质,若要进一步提纯,再进行重结晶。

2、适用范围不同:

1、降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质;高温时溶解度高,冷却热溶液时,其溶解度下降,溶质结晶析出。

2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质,因为溶解度变化小,所以不论冷热都溶解度变化不大,只有通过(加热蒸发)减少溶剂(水)才能使其 析出结晶。

3、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体(或有晶膜出现)即停止,用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。而降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液,然后趁热过滤除去不溶性杂质,再冷却结晶,过滤,得到的晶体中还可能含有其他杂质,若要进一步提纯,再进行重结晶。

蒸发结晶和降温结晶的适用范围

降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质,比如NaNO3、KNO3等,高温时溶解度高,冷却热溶液时,其溶解度下降,溶质结晶析出。

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质,比如NaCL、KCL等.因为溶解度变化小,所以不论冷热都溶解度变化不大,只有通过(加热蒸发)减少溶剂(水)才能使其析出结晶。

如果将蒸发结晶法适用于溶解度随温度变化大的溶质,结果适得其反,加热溶液的同时溶解度增加,溶质更难析出;如果将降温结晶法适用于溶解度随温度变化不大的溶质,结果是因为溶解度减少很少,晶体析出很少或无结晶。

蒸发结晶的步骤口诀

蒸发结晶的步骤:加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,收集固体,并装瓶。口诀:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程;结晶是溶质聚合变为固体(晶体)的过程。

蒸发结晶的步骤

1.安装好装置。注意:调节蒸发皿高度,以便利用酒精灯外焰加热。

2.添加待蒸发液至蒸发皿中。注意:添加液体不能超过蒸发皿容积的2/3,否则可能导致液体飞溅。

3.加热。注意:加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。

4.停止加热。注意:蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热,应该待有较多晶体析出时便停止加热,利用余热将剩余水分蒸干。

5.用坩埚钳取下蒸发皿,置于石棉网上。

6.收集固体,并装瓶。在此步中,若条件允许可以用无水乙醇冲洗后,在装瓶。

什么时候是 蒸发浓缩,冷却结晶 ,什么时候是 蒸发结晶?

LZ您好 蒸发浓缩是蒸发结晶的步骤之一.
蒸发结晶的完整步骤首先是加热溶液,到溶剂的沸点,令溶剂大量蒸发,溶液浓度开始上升(浓缩阶段),直到溶液达到饱和状态,开始析出晶体,最后溶剂蒸发干净,剩下大量溶质的晶体.
譬如煮盐就是蒸发结晶的例子.
而冷却结晶却没有加热这个过程,而是利用一些溶质溶解度随着温度下降而溶解度下降,所以将热的饱和溶液放置冷却,在这个过程中析出晶体.
譬如做硫酸铜晶体长大的实验中,就是用的冷却结晶.
所以,如果一个物质受热易分解,或者是想得到他的结晶水合物,那么基本都是选择冷却结晶.
而蒸发结晶可以针对溶解度对温度变化不敏感的溶质(譬如食盐对水…),这样的物质用冷却结晶就非常不科学,而应该蒸发结晶.
如果一个物质溶解度对温度不敏感同时受热易分解,那么仍然是选择蒸发结晶,但是过程需要插一个温度计控制加热温度,以蒸干水分为目的得到成品~

高中化学中蒸发浓缩冷却结晶到底是什么意思

这几个都是物质发生物态变化的名称。
蒸发:物质由固态转为气态的过程。如水变水汽。
浓缩:物质的溶液由稀变浓的过程。如淡盐水煮开变浓 盐水。
冷却:物质由较高温变为较低温的过程。如开水变凉水。
结晶:物质由液态转为固态的过程。如浓盐水中结晶出晶盐。

蒸发浓缩。冷却结晶?

蒸发结晶,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.降温结晶,或者说叫冷却结晶,一般就是溶解度随温度变化较明显的,若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶,典型的就是KNO3,另外像结晶水合物,都只能降温析出晶体.你说的两个操作,蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤,都是用于除杂质.利用两个成分的溶解度性质差异,选择合适的操作,除去杂质,只要注意一句话“杂质留在母液中”,就可以了.所以,NaCl(KNO3),杂质是KNO3,溶解度随温度的升高明显增大,所以可以留在少量的温度较高的水中,因此就是蒸发结晶,趁热过滤,这样NaCl析出晶体,而KNO3留在母液中.KNO3(NaCl),杂质NaCl的溶解度变化不大,所以要留在较多的水中,所以就是蒸发浓缩冷却结晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

什么时候用蒸发浓缩冷却结晶


蒸发浓缩冷却结晶是针对于溶解度随温度变化大的物质,且不易分解。稳定性好的用蒸发浓缩,受温度影响大的物质要趁热过滤,冷了就成晶体难过滤,我要根据不同物质的的不同性质选择适当的方法。

概念

蒸发

液体温度低于沸点时,发生在液体表面的汽化过程,在任何温度下都能发生。影响蒸发快慢的因素:温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。

浓缩

浓缩是从溶液中除去部分溶剂的单元操作,是溶质和溶剂部分分离的过程。浓缩过程中,水分在物料内部借对流扩散作用从液相内部到达液相表面后除去。

冷却

冷却,指使热物体的温度降低而不发生变化的过程。

结晶

在化学里面,热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出,这一过程叫结晶。

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